Question

【題目】對于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是

A. Br– B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，說明溶液中含有H2SO3；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦?/span>紅色石蕊試紙變藍；證明氣體是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水時，溶液略顯黃色，證明溶液中含有Br-，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成硫酸鋇沉淀，但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子。

①某酸性溶液加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色，證明含有H2SO3；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有NH4+；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，證明含有Br–，由于氯水有強氧化性，會把H2SO3氧化為H2SO4.產生了SO42 –，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中含SO42 –，但是不一定是原來溶液中含有的。不能確定其在原溶液中是否存在的是SO42–。選項是B。