13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g），進行反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

分析 甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器，隨著反應進行，氣體總物質(zhì)的量增加，所以甲中壓強逐漸增大，乙為恒壓，比甲壓強小，所以乙中反應速率小于甲，達到平衡狀態(tài)時乙中甲烷轉(zhuǎn)化率大于甲，且反應達到平衡的時間比甲長．

解答 解：甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器，隨著反應進行，氣體總物質(zhì)的量增加，所以甲中壓強逐漸增大，乙為恒壓，比甲壓強小，所以乙中反應速率小于甲，達到平衡狀態(tài)時乙中甲烷轉(zhuǎn)化率大于甲，且反應達到平衡的時間比甲長，所以乙的圖象為，故答案為：．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3   假設2：只有Na2SO4假設3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設2進行，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結(jié)論：假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術(shù)人員在檢測維修高鐵時發(fā)現(xiàn)，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)附近有一個水泥廠，生產(chǎn)水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產(chǎn)生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關(guān)閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質(zhì)中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定溫度下，反應2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，該反應能自發(fā)進行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對反應2NO2（g）?N2O4（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）該反應的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應經(jīng)過5min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，達到化學平衡．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
D．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=KWB．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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