Question

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

（1）a儀器的名稱為：                ，實驗前要進行                。

裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

（2）濃硫酸    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)為________g·L^－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

    (1)分液漏斗 2′   氣密性檢查 2′

Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

(或Na₂SO₃＋2H₂SO₄===2NaHSO₄＋SO₂↑＋H₂O) 2′

(2)不能1′    二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸 2′ 

（3）過濾　2′

（4）d　2′             

(5)①0.16　2′②偏低2′