7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化劑，氧化產(chǎn)物為I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2是氧化劑，氧化產(chǎn)物FeCl3，（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，氧化產(chǎn)物為I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化劑，氧化產(chǎn)物為H2SO4．

解答 解：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化劑，氧化KI為I2，氧化性Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2是氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，氧化HI為I2，氧化性FeCl3＞I2；
（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化劑，氧化SO2為H2SO4，氧化性I2＞SO2；
綜上所述氧化性由大到小的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2＞SO2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律分析判斷，注意元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，依據(jù)規(guī)律氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷得到順序，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià)；當(dāng)pH＞9時(shí)Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號(hào)，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過25g的能量物質(zhì)是b．
a、糖類 b、油脂c、無機(jī)鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價(jià)酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）F+與氫負(fù)離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F+的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡圖如圖，它有幾種官能團(tuán)（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）5.4g Al分別投入到過量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系？溶液質(zhì)量分別增加多少？
（2）如果質(zhì)量相等但過量的Al分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系．

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