(1)實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g。
(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號,假設(shè)其他操作均正確)。
A.沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容 |
B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線 |
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中 |
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液 |
E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列情況下,反應(yīng)速率相同的是
A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
C.等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅可用作光纖以及電腦芯片
A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是( )
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)
B.某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有CO32-
C.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有SO42-
D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的硫酸.據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 mol•L﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C.某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
① 無色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
② pH=14的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③ 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④ 含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、H+
⑤ 能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Cl-、K+、SiO32-
⑥ 強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把0.1 mol KOH固體分別加入到下列100 mL的液體中,溶液的導(dǎo)電能力無變化的是( )
A.純凈水 B.0.l mol/L HCl
C.1.0 mol/L CH3COOH D.0.5 mol/L H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:SO+Br2+H2O→SO+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
A.肯定不含Br- B.無法確定SO是否存在
C.肯定含有Na+ D.肯定含有SO
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古高三上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO2)=v逆(CO) d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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