精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+


  1. A.
    由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
  2. B.
    氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
  3. C.
    表中②組反應的還原產物是KCl，轉移6e-
  4. D.
    表中③組反應的離子方程式為數學公式
A
分析：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應后和溴離子反應；
B．同一自發(fā)的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．氧化劑對應的產物是還原產物；
D．根據得失電子相等判斷．
解答：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應后和溴離子反應，所以氯氣的量不同，產物不同，故A正確；
B．由①組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯誤；
C．②組反應的還原產物是氯氣，故C錯誤；
D．根據得失電子守恒知，該反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，知道氧化性強弱的比較方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號 X Y Z R T
原子半徑（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價，
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2
根據表中信息，判斷下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
元素符號 X Y Z R T
原子半徑（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066
主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案