【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉移的電子數(shù)目為0.4NA

C. 常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子

D. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

【答案】C

【解析】

A．晶體 Na2O2中含有的陰離子為O22-，1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA，故A錯誤；B．由H2O2制O2每生成1個O2分子，轉移2e-，由H2O2制得0.1 molO2轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．每個分子只含有24個電子，8g O3的物質的量為mol，共含有4 NA個電子，故C正確；D．常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下圖裝置，不斷改變A中溶液成份反應以探究SO2氣體的性質

（1）如果A中盛有氫硫酸溶液，通入SO2氣體后可觀察到有淺黃色渾濁出現(xiàn)，則證明SO2有_________性；寫出化學反應方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高錳酸鉀溶液，通入SO2氣體后實驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸鋇溶液， 通入SO2氣體后可觀察到出現(xiàn)白色沉淀，有無色NO氣體生成,寫出離子反應方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化鋇溶液，通入SO2氣體后本應無沉淀生成，但同學們發(fā)現(xiàn)在溶液中也有少量白色沉淀。甲同學把此白色沉淀過濾出來，該沉淀不溶于鹽酸。該同學猜測是由于裝置中空氣沒有排凈，參與了反應，試寫出離子反應方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有純堿水溶液，寫出向A中緩緩加入少量SO2的離子反應方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A. Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B. Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關敘述正確的是（ ）

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（ ）

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L．由此推斷：

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）B的平衡濃度為 mol/L;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達到化學平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

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