11．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（　　）
A．溶液中c（CO32-）增大B．水的電離程序不變
C．KW（水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強

分析 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，溶液中離子積常數(shù)增大；

解答 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解，溶液中c（CO32-）減小，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，故B錯誤；
C、溫度升高離子積常數(shù)增大，故C錯誤；
D、升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析應用，主要是水解實質(zhì)，影響因素分析判斷，注意水電離平衡的影響分析，離子積常數(shù)的變化判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．配制稀硫酸時，應先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
B．濃硫酸沾到皮膚上時，先立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液
C．電失火時，不能用水滅火，可以用泡沫滅火器滅火
D．無毒的藥品也不要用手直接接觸，更不要用嘴嘗藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．冶煉鐵的化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容絕熱的容器中進行上述反應，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小
D．及時分離出生成物Fe，平衡向右移動，可提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Na2O2可作為潛水密封艙中的供養(yǎng)劑，計算1kg Na2O2可供給潛水員多少升氧氣（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，向2L密閉容器中充人3molX，2molY，發(fā)生反應：2X（g）十Y（g）?2Z（g），該反應的平衡常數(shù)的單位是（　�。�
A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�?
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA?
B．1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，8 g氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將pH=8的Ba（OH）2 溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為（　　）
A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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