用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有①NaOH，②NaCl，③NaHCO3，④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（　�。�
A、①B、②C、②③D、②③④
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：碳酸鈉溶液中含有雜質(zhì)，用鹽酸測定其濃度，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定碳酸鈉溶液的濃度偏低，則相同質(zhì)量的碳酸鈉與雜質(zhì)相比，雜質(zhì)消耗HCl的物質(zhì)的量較小，結(jié)合方程式計算判斷．
解答： 解：碳酸鈉溶液中含有雜質(zhì)，用鹽酸測定其濃度，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定碳酸鈉溶液的濃度偏低，則相同質(zhì)量的碳酸鈉與雜質(zhì)相比，雜質(zhì)消耗HCl的物質(zhì)的量較小，
由Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸鈉消耗2molHCl，
①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與氫氧化鈉相比，氫氧化鈉消耗HCl更多，不符合題意，故①錯誤；
②NaCl不與HCl反應(yīng)，符合題意，故②正確；
③由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉相比，碳酸氫鈉消耗HCl較小，符合題意，故③正確；
④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鉀相比，碳酸鉀消耗HCl較小，符合題意，故④正確，
故選D．
點評：本題以溶液配制誤差分析為載體，考查混合物計算、滴定計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，明確原理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

托盤天平兩邊各放一個盛有等質(zhì)量（含n mol HCl）的甲乙兩個燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在甲乙燒杯中分別投入a mol鎂和b mol鋁充分反應(yīng)后天平仍保持平衡．
（1）若天平兩邊酸都過量，則甲、乙兩邊凈增重分別為
 
g，
 
g，由此推斷a：b=
 
．
（2）若天平兩邊酸均用完，其中一邊金屬過量，則過量的金屬必為
 
，這是因為生成等量的氫氣，消耗的鋁比鎂的質(zhì)量要�。纱送瞥鎏炱狡胶鈼l件是
 
．
（3）若天平兩邊金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的氫氣，所加金屬的質(zhì)量，由此推斷a：b=
 
．
（4）若天平一邊酸過量，另天平一邊金屬過量，則過量的金屬必為
 
，此時滿足平平衡條件是（用代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請用離子方程式解釋原因
 
；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置用途正確的是（　�。�
A、裝置（I）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（Ⅱ）用于制取少量純凈的CO2氣體
C、裝置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
D、裝置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B、在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C、焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．
回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子．
②計算冰的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．請回答下列問題：
硫酸
化學(xué)純（CP）（500mL）
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g?cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 
；

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
 
；若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
 
．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A
 
，a：
 
，B：
 
．
（3）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：
 
．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負極減輕
 
g．（碘的相對原子質(zhì)量：127）

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