Question

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是___________(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來(lái)制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨氣的密度比空氣小且極易溶于水 乙 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(mǎn)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿(mǎn)) 丙 不能

【解析】

本題考查的是氨氣的制備和性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；也可以用濃氨水與堿石灰制備少量氨氣；

（2）氨氣的收集方法可根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇；

（3）氨氣為堿性氣體，可與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣；

（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜。

（5）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。本小題答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。

（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，應(yīng)用向下排空氣法收集。本小題答案為：氨氣的密度比空氣小且極易溶于水。

（3）氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，氨氣能與濃硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收，乙同學(xué)無(wú)法收集到氨氣。本小題答案為：乙。

（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離出OH-離子，溶液呈堿性，若用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，可證明氨氣已滿(mǎn)；氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，現(xiàn)象是有白煙生成，則用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，可證明氨氣已滿(mǎn)。本小題答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(mǎn)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿(mǎn))。

（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，只用氯化銨無(wú)法獲得氨氣。本小題答案為：丙；不能。