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17．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略了凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）
選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，為固體與液體反應不加熱制備氣體，且氣體的密度比空氣密度大，為向上排空氣法收集，尾氣處理說明氣體有毒或污染環(huán)境，不能排放在空氣中，以此來解答．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度下，應利用向下排空氣法收集，故A不選；
B．濃硫酸與亞硫酸鈉不加熱反應生成二氧化硫，氣體的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，且有毒，污染環(huán)境，利用NaOH溶液吸收尾氣，故B選；
C．Cu與稀硝酸反應生成NO，且NO不能利用排空氣法收集，故C不選；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀；濾液與4mol•L-1NaOH溶液反應，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和．計算：
（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物質的量濃度；
（2）另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，加入44.8g銅粉共熱，可收集到的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的還原產物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL時沉淀質量不再發(fā)生變化．將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體．試計算：（無計算過程不給分）
（1）合金中鋁的質量分數．
（2）反應中生成的NO氣體在標準狀況下的體積．
（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，從而得到純凈的乙烷氣體
B．向溴水中加入一定量的CCl4并振蕩，靜置后出現分層現象，上層為橙紅色溶液
C．除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用燒堿溶液
D．油脂屬于酯類物質，地溝油可用于生產肥皂或生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是（　　）
A．該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應
B．該物質可與H2反應，1mol該物質最多消耗5mol H2
C．可以與FeCl3溶液反應顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應
D．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關二氧化硫說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后顏色不能恢復
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列物質中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2；
（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是H2O2；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．當鋼鐵表面水膜呈弱酸性或中性時，主要發(fā)生吸氧腐蝕正極反應為：O2-4e-+2H2O=4OH-
C．在鋼鐵設施上連接比鐵活潑的金屬可防止鋼鐵腐蝕
D．巨型的鐵制橋梁一般采用涂油漆的方法來防生銹

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