Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在含A1³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，C1^-總數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO₂中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5N_A
• C． Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)生成0.1mol O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫下，56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，充分反應(yīng)，生成N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

分析 A．鋁離子部分水解，則含Al³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，C1^-的物質(zhì)的量大于3mol；
B．二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．在含A1³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，由于鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少，則溶液中C1^-總數(shù)大于為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol二氧化碳分子中含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為：0.25mol×4=1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)生成0.1mol O₂，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．