下列說法中正確的是（　�。�
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛
B、在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
C、苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
B．烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成CO2和H2O；
C．苯酚含酚-OH；
D．酯化反應(yīng)中，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，醇失去H，羧酸失去-OH．
解答： 解：A．含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如醛類、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A錯(cuò)誤；
B．烴的含氧衍生物、烴類物質(zhì)燃燒均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚含酚-OH，具有酸性，但不含-COOH，則不屬于羧酸，故C錯(cuò)誤；
D．酯化反應(yīng)中，羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫，示蹤原子法可說明斷鍵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律特點(diǎn)，Na、Mg、Al三種元素從左到右描述正確的是（　�。�
A、金屬性依次增強(qiáng)
B、最外層電子數(shù)依次增多
C、原子半徑依次增大
D、最高正價(jià)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水能與多種金屬離子形成絡(luò)合物，某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為（　�。�
A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O
B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3
D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（　�。�
A、5種B、4種
C、3 種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了評(píng)價(jià)當(dāng)?shù)赜晁乃岫龋ㄋ嵝詮?qiáng)弱），選用下列檢測(cè)試劑，正確的是（　�。�
A、PH值試紙
B、酚酞試液
C、淀粉碘化鉀試紙
D、紅色石蕊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水可以用氯氣消毒．如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�
A、FeCl2
B、NaCl
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用其他試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液（　�。�
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O       ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
A、只有①組可以
B、只有②組可以
C、兩組均可以
D、兩組均不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變
B、電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
C、電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變
D、電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大的原因是
 
．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋）
 
．

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