【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。

（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

【答案】NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L

【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。

（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，

故答案為：；；

（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為： ，碳酸鋇質(zhì)量為： ，物質(zhì)的量為，

故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；

（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，

故答案為：是 ；≥ 0.4 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱枺?/span>___________；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；

（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．

①_____________________________，②______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：

反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的總熱化學(xué)方程式：________________________________________，該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行，則ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a. 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

b. 混合氣體的密度不再變化

c. 單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等

d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

④反應(yīng)達平衡后向2 L恒容密閉容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化學(xué)平衡向________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“平衡不移動”）方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源回收利用意義重大，鍍鋅廢鐵屑（表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污）有很多用途，某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請回答：

（1）用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

（2）下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是_______（填標(biāo)號）。

A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3

（3）聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個過程，“水解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大則__；相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是__。

（4）納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時加入的氧化劑A需適量，原因是_____。

（5）廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a為正整數(shù))。

當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為_____。

（2）溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。

（3）溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填＞、＜、＝符號)。

（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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