Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，當有3N_A個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ?mol^-1
• B、標準狀況下，1.12L HCHO中氧原子的數(shù)目為0.05N_A個
• C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為0.1N_A個
• D、5.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的鈣離子數(shù)為0.04N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、反應(yīng)的焓變和對應(yīng)熱化學方程式對應(yīng)，與變化過程無關(guān)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒計算分析；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學式計算離子數(shù)．

解答： 解：A、反應(yīng)的焓變和對應(yīng)熱化學方程式的定量關(guān)系對應(yīng)，與變化過程無關(guān)，故A錯誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)，標準狀況下，1.12L HCHO物質(zhì)的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，分子中氧原子的數(shù)目為0.05N_A個，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

6.8g

68g/mol

=0.1mol，結(jié)合電荷守恒計算c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（HCOO^-），CH₃COO^-數(shù)目為0.1N_A個，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

5.8g

290g/mol

=0.02mol，結(jié)合化學式計算離子數(shù)含有的鈣離子數(shù)為0.04N_A個，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析，注意焓變意義的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．