某同學(xué)利用圖4-15所示裝置進(jìn)行鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論。

操作步驟:

(1)收集一瓶氯氣,用玻璃片蓋好,放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

(2)在燒杯里倒入適量氫氧化鈉溶液,關(guān)閉止水夾。

(3)取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后置于鋪有薄層細(xì)沙的燃燒匙里加熱,當(dāng)金屬鈉開(kāi)始熔化時(shí),立即伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,同時(shí)用膠塞塞好瓶口。

現(xiàn)象:________________。

結(jié)論及解釋?zhuān)篲_______________。

(4)觀察集氣瓶中的顏色:__________。

(5)待廣口瓶冷卻后,打開(kāi)止水夾。

現(xiàn)象:________________。

結(jié)論及解釋?zhuān)篲_______________。

試從環(huán)保角度考慮,該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是什么?

                     。

(3)鈉的氯氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,并生成白煙 鈉易與氯氣反應(yīng),生成化合物氯化鈉的晶體小顆粒。反應(yīng)為:2Na+Cl22NaCl

(4)(未反應(yīng)完的氯氣的集氣瓶中)呈淺黃綠色

(5)氫氧化鈉溶液倒流入集氣瓶中,集氣瓶中淺黃綠色氣體及白煙均消失 由于剩余氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)以及氯化鈉固體小顆粒(白煙)溶解在水中,所以集氣瓶中淺黃綠色氣體及白煙均消失,最后得無(wú)色溶液 氯氣是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,在使用氯氣時(shí)應(yīng)盡量減少其向空氣中的逸散,此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可防止氯氣污染環(huán)境

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?河西區(qū)一模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活.
已知:①2CH4 (g)+3O2 (g)=2CO (g)△H1=-1214kJ/mol②2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g)△H2=-566kJ/mol寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890kJ/mol
CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890kJ/mol

(2)甲烷燃料電池已得到廣泛使用.若在酸性介質(zhì)中,該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
.某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示.通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.
①b端所用電極材料為

②寫(xiě)出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱(chēng):
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫(xiě)出該裝置工作時(shí)的總反應(yīng):
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2


(3)焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4).在1300~1700℃的氮?dú)饬髦蠸iO2與焦炭發(fā)生如下反應(yīng):3SiO2 (s)+6C (s)+2N2 (g)?Si3N4 (s)+6CO (g)
已知在容積不變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量.下列說(shuō)法正確的是
AB
AB

A.該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B.當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時(shí),該反應(yīng)到達(dá)平衡
C.加入更多的SiO2、充入N2,平衡均不移動(dòng)
D.溫度控制在1300~17000℃是為了提高反應(yīng)速率,有利于平衡正向移動(dòng)
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的物質(zhì)的量如下表所示.請(qǐng)計(jì)算:0~20min內(nèi)平均v(N2)=
3.70×102 mol/(L?min)
3.70×102 mol/(L?min)
;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示.精英家教網(wǎng)
(1)在O?30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第
 
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ.mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)).
(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2.
①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是
 
 (填字母);
②230℃時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
 
 (填字母).
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
(5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)________;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母);
②2300C時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)________;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母);

②2300C時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

 

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