操作步驟:
(1)收集一瓶氯氣,用玻璃片蓋好,放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。
(2)在燒杯里倒入適量氫氧化鈉溶液,關(guān)閉止水夾。
(3)取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后置于鋪有薄層細(xì)沙的燃燒匙里加熱,當(dāng)金屬鈉開(kāi)始熔化時(shí),立即伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,同時(shí)用膠塞塞好瓶口。
現(xiàn)象:________________。
結(jié)論及解釋?zhuān)篲_______________。
(4)觀察集氣瓶中的顏色:__________。
(5)待廣口瓶冷卻后,打開(kāi)止水夾。
現(xiàn)象:________________。
結(jié)論及解釋?zhuān)篲_______________。
試從環(huán)保角度考慮,該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是什么?
。
(3)鈉的氯氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,并生成白煙 鈉易與氯氣反應(yīng),生成化合物氯化鈉的晶體小顆粒。反應(yīng)為:2Na+Cl22NaCl
(4)(未反應(yīng)完的氯氣的集氣瓶中)呈淺黃綠色
(5)氫氧化鈉溶液倒流入集氣瓶中,集氣瓶中淺黃綠色氣體及白煙均消失 由于剩余氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)以及氯化鈉固體小顆粒(白煙)溶解在水中,所以集氣瓶中淺黃綠色氣體及白煙均消失,最后得無(wú)色溶液 氯氣是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,在使用氯氣時(shí)應(yīng)盡量減少其向空氣中的逸散,此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可防止氯氣污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | |
N2 | 8.00 | 7.40 | 7.00 | 6.72 | 6.52 | 6.36 | 6.20 | 6.00 | 6.00 | 6.00 |
CO | 0.00 | 1.80 | 3.00 | 3.84 | 4.22 | 4.92 | 5.40 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。
(1) 在O?30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率和
由大到小的順序?yàn)開(kāi)________;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為
和
,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖。
①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母);
②2300C時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。
(1)
在O〜30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率和
由大到小的順序?yàn)開(kāi)________;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。
(3)
該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為
和
,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖。
①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_________ (填字母);
②2300C時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
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