【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

【答案】（1）<

（2）非氧化還原

（3）NH4Cl、NaCl

（4）

【解析】試題分析：①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)＜r(N3-)；②Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；④Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構(gòu)成，電子式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)： CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)： Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C.鋅與鹽酸的反應(yīng)： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=5是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為___________，通過計(jì)算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

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【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料

D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E．閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵變ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO－）隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。

⑤計(jì)算 25.0 ℃時(shí)，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：____________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點(diǎn)可能是

A．大約-12℃ B．低于-42.1℃ C．高于36.1℃ D．高于-0.5℃

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【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是（　　）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3

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