放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A、32 B、67 C、99 D、166
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是( )
A.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1 mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D. 與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)粒子間的作用力,說(shuō)法正確的是( )
A.HCl溶于水時(shí)H—Cl鍵會(huì)斷裂
B.H2O2分子中只有極性鍵
C.NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子
D.MgCl2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1:2
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)o鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰6個(gè)Cs+
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿(mǎn);E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為 ,原因?yàn)?u>
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點(diǎn):D E(填“>”、“<”、“=” )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱(chēng)性,為非極性分子,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于 晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2 + O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是:( )
A、2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B、MgO+H2 Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO 2Hg+O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是( )
A.C2H5OH B.HNO3
C.NaOH D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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