【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中,將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理有如下兩種:①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要放出能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A、燃燒熱是指完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過(guò)程中放出的熱量,甲醇燃燒對(duì)應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)的水,不是氫氣,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖示內(nèi)容知道:反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,則反應(yīng)是放熱的過(guò)程,而①是吸熱的過(guò)程,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式②知道,甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過(guò)程也可能是放熱的,故C錯(cuò)誤;
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過(guò)程是放熱的過(guò)程,根據(jù)反應(yīng)②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ·mol-1 知道,液態(tài)甲醇發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量會(huì)小于192.9kJ,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)t1時(shí)刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)0~t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小:v正 ____v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(5)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))
A.v逆(M)=2v正(N) B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強(qiáng)保持不變
(6)已知:H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵_______。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.關(guān)閉K1和K2
d.熄滅酒精燈 e.稱量A f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C中的溶液為BaCl2,其作用是______。D溶液為______,D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷,請(qǐng)你談?wù)勍晟圃撛囼?yàn)裝置的措施____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),多孔碳材料電極為正極
B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移
D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___,向反應(yīng)后溶液中加_______溶液得到KIO3。
(2)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式__________。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_____,其遷移方向是_______(用A、B表示)。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______(寫出一點(diǎn))。
(3)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過(guò)滴加____鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動(dòng)范圍為18~33mgkg-1)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染,CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。
下列說(shuō)法正確的是
A.①組中,0~20min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁:若打開活塞K,則品紅溶液褪色.X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | NO2 | SO2 | HCl | Cl2 |
Y | 飽和NaOH溶液 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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