Question

9．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后橫線上并按要求寫出化學(xué)方程式或者離子方程式
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）加熱，化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量二氧化碳，離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）稀硫酸，離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）鐵粉（鋁粉）NaOH溶液，離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氧化鐵（氧化鋁）NaOH溶液，離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（5）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能．

解答 解：（1）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉，分離方法為加熱，反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則試劑為足量二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：足量二氧化碳；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（3）碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，則試劑為稀硫酸，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：稀硫酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能，則試劑為NaOH溶液，反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．