Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   100mLlmol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6N_A
4. D.
   用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2N_A

Answer 1

A
解析：

分析：A、氯氣被還原產(chǎn)物為-1價；
B、碳酸根在溶液中要發(fā)生水解反應；
C、苯在常溫下是液態(tài)，熔點為5.5°C；
D、電解精煉粗銅時，在陽極，鋅、鐵先于金屬銅失電子，電解池的兩極得失電子數(shù)一定相等．
解答：A、71g氯氣即1mol氯氣被還原為-1價的氯離子，得到2mol的電子，即得到的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、碳酸根在溶液中要發(fā)生水解反應，100mLlmol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃²-數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、苯在標況下為晶體形式，不是氣體，故C錯誤；
D、電解精煉粗銅時，在陽極，鋅、鐵先于金屬銅失電子，陰極是銅離子得電子，當陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數(shù)等于2N_A，兩極得失電子數(shù)相等，故D錯誤．故選A．
點評：本題是對有關概念的考查，要求學生熟記教材知識，并靈活運用．