【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
【答案】 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O AlN 4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC
【解析】
(1)X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則X為Al元素;
(2)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能夠與強(qiáng)堿反應(yīng);
(3)元素X、Y不同周期,都屬于短周期元素,則Y在第二周期,再由一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z,Z分子含有10個(gè)電子,則Y為N,據(jù)此分析解答;
(4)Al、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,因此產(chǎn)物為氧化鋁,另一種為碳化鈦,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X為Al元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)硫酸鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(3)由X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X為Al,元素X、Y不同周期,都屬于短周期元素,則Y在第二周期,一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物B,B分子含有四個(gè)原子核,10個(gè)電子,則Y為N,B為NH3,A為AlN;氨氣具有還原性,與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是N的單質(zhì),Y的單質(zhì)為N2,電子式為;氨氣是三角錐形的分子,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:AlN;;;
(4)Al、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,屬于耐高溫材料,因此生成產(chǎn)物為氧化鋁,推斷另一種只有碳化鈦;依據(jù)原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC,故答案為:4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC。
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O
C.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是
A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g
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【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題:
(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__,E2+價(jià)電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。
(2)CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。
(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。
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【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時(shí),有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是________________
(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是_____
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
C.簡單離子半徑:M>R2+>Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
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【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH
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【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是________(填字母)
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH 均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
(2)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:______,總反應(yīng):______。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。
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