（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比。
（2）樣品化合物的成分是什么？
（3）樣品中化合物的物質的量各為多少？
（1）3∶2（3分）
（2）FeS和FeS2（3分）
（3）FeS為0.2 mol（3分），F(xiàn)eS2為0.2 mol（3分）
（1）n（SO2）=="0.6" mol，41.6 g樣品中含鐵的質量為m（Fe）=" 41.6" g－0.6 mol×32 g·mol－1="22.4" g，n（Fe）=="0.4" mol，
n（S）∶n（Fe）="0.6" mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS2的混合物。
（3）設FeS、FeS2的物質的量分別為x、y，則有
    
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和硫粉的混合物41 g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物中鐵粉的質量是
A．5.6 gB．2.8 gC．28 gD．11.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是
A．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中
B．常溫下，向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入6.4 g銅
C．在適當溫度和催化劑作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3
D．將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰。回答下列問題：
　�、艑懗鱿铝性胤朆___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）___________。
　�、荅、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。
　�、菵元素所在周期的元素種數(shù)為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。
　　⑸F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構型是___________，中心原子的雜化類型是___________。
　　⑹H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙。已知反應方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是
A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．ZnO是還原產物
C．水在反應中可能起催化作用D．1molNO3-能氧化1mol Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于13C的敘述正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為7B．質子數(shù)為7C．質量數(shù)為6D．電子數(shù)為13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是                     （     ）
A．硫酸、純堿、石膏B．氫氟酸、熟石灰、明礬
C．原硅酸、石英、小蘇打D．高錳酸、燒堿、尿素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（   ）

①C、CO                 ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

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