【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4

B. 原溶液中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【答案】B

【解析】

A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3－＋4H＋=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2 H＋=Fe2++H2↑，硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣x子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，A正確；

B、消耗22.4gFe時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知：n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=22.4g÷56g/mol=0.4mol，則原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol，其物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=0.8mol÷0.2L=4mol/L，B錯(cuò)誤；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3－＋4H＋=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3－）=n（Fe）==0.2mol，C正確；

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3－＋4H＋=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2 H＋=Fe2++H2↑，則OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)

實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號(hào))。

（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。

（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案三：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )

A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案