實驗室欲制取氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速度最快的是（    ）

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)           B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng)            D. 粗鋅（含鉛、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
精英家教網(wǎng)
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

啟普發(fā)生器是塊狀固體與液體試劑在常溫下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置。實驗室用啟普發(fā)生器制取氫氣如下圖所示，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A.將鋅粒換成鋅粉                                   B.將稀硫酸換成濃硫酸

C.向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液            D.給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用圖所示裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是    學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．將稀硫酸改用濃硫酸學(xué)科網(wǎng)

B．向稀硫酸中加入少量濃H2SO4學(xué)科網(wǎng)

C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液學(xué)科網(wǎng)

D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱學(xué)科網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案