Question

【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	99	112	135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p64s1 ＜ 大于 sp3 與Ca2+、Sr2+相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結合更難, 所以碳酸鋇分解溫度高 PCl4+ PCl6- d3·ρ·10－30

【解析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)鉀原子的電子排布和氮原子的價電子排布圖；

（2）金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大；

（3）根據(jù)相似相溶原理確定溶解度，根據(jù)白磷分子結構確定分子中原子軌道雜化類型；

（4）根據(jù)陽離子半徑，推測碳酸鋇分解溫度最高的原因；

（5）結合等電子體原理，推斷與、互為等電子體的A、B兩種離子的符號；

（6）分析晶胞結構，結合“均攤法”及晶胞邊長、密度計算晶胞的質量及NA。

（1）的核電荷數(shù)是20，由排布規(guī)律可知其核外電子排布式為， 的價電子數(shù)為5，根據(jù)洪特規(guī)則其價電子排布圖為，故答案為：；；

（2）是非金屬，是金屬，故的第一電離能小于，故答案為：＜；

（3）白磷和均是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知白磷在中的溶解度比在水中大；分子結構類似于白磷，故中的氮原子形成3個共價單鍵，有1對孤對電子，故采取雜化，故答案為：大于；；

（4）三種陽離子中的半徑最大，與氧離子結合最難，故碳酸鋇的分解溫度最高，

故答案為：與相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結合更難, 所以碳酸鋇分解溫度高；

（5）晶體為氯化銫型，故A、B離子數(shù)之比是1:1， A與互為等電子體，故A為 B與互為等電子體，故B為，故答案為：；；

（6）金屬鈣是面心立方最密堆積，每個晶胞中含有鈣原子數(shù)為，晶胞邊長為，則晶胞的體積為，又知鈣的密度是，故每個晶胞的質量為，每個晶胞含有4個鈣原子，故，則，故答案為：；。