Question

8．已知3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當19.2g銅參加反應，試計算：
（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量？

Answer 1

分析 反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu完全反應消耗8mol硝酸，其中做氧化劑被還原的硝酸為2mol，據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）19.2gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
根據(jù)反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，
0.3molCu完全反應消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，
答：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol；
（2）反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中被還原的稀釋生成NO，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol×$\frac{2}{8}$=0.2mol，
答：反應中被還原的硝酸為0.2mol．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．