4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸溶液于氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

分析 A．溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1進行反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，碳酸氫鈣和氫氧化鈣全部反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．氫氧化鋇與稀硫酸1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．溶液恰好為中性，必須滿足氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體，離子反應(yīng)為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，碳酸氫鈣和氫氧化鈣全部反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫方法、離子方程式正誤判斷，注意反應(yīng)物量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，橫坐標(biāo)表示完全燃燒時消耗可燃氣體X（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示燃燒時生成水的物質(zhì)的量n（H2O），A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C的成分及體積比可能是（　�。�
A．C2H4與C3H4，體積比為任意比B．H2與C4H8，體積比2：1
C．C2H2與C3H8，體積比1：2D．H2與C2H6，體積比3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是CH4（寫化學(xué)式）；比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O（寫化學(xué)式）．
（4）YW2氣體通入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．第三十屆奧林匹克夏季運動會將于2012年7月27日在倫敦舉行．下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴．下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．該有機物的分子式為C22H14
C．該有機物的一氯代物有7種
D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列裝置暴露空氣中一段時間，鐵的腐蝕由快到慢順序D＞E＞F＞A＞C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：
（1）取2.370g A溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，當(dāng)氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）A中存在的離子：陽離子是NH4+、Al3+；陰離子是SO42-；
（2）畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）化合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2 ；
（4）寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子中，在酸性溶液中能夠大量共存，且通入Cl2后沒有明顯變化的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、I-B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
則：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl2•6H20在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量 占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl2•2H2O
圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通人H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是為防止MgCl2•2H2O脫水過程中發(fā)生水解反應(yīng)
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl、Cl2．
（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成A1的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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