MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：　　　　　　　　　　　

　　　 ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

　　　 ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

　　　 ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4

　　　 下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

　　　 B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

　　　 C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生　　　　

　　　 D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
 電解 
.
 
 MnO2+Zn+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。

（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山。礦石的主要成分為：軟錳礦：MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。

閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。

MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H2SO4浸出熔燒料，浸出液經(jīng)凈化然后電解，在陽(yáng)極上析出MnO2。

電解制鋅的傳統(tǒng)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

90年代生產(chǎn)MnO2和Zn的新工藝是通過(guò)電解獲得MnO2和Zn。

試回答下列問(wèn)題。

(1)已知在第①步中發(fā)生了反應(yīng)：

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

據(jù)此寫出第①步反應(yīng)中MnO2和CuS與酸反應(yīng)的離子方程式：__________，軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式：______________________________。

(2)產(chǎn)品C為_(kāi)___________，當(dāng)?shù)冖鄄诫娊鈺r(shí)，電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成__________，其物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

(3)試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度，評(píng)價(jià)90年代新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)。

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來(lái)制�。�

①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；

②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；

③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．步驟③電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)（一） 題型：選擇題

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：             

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說(shuō)法不正確的是                                                         

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

 

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