Question

19．圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)．
則：（1）化學式：A．AlB．AlCl₃C．NaAlO₂
（2）反應方程式或離子方程式．
①2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃
②Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑤2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
⑥Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A能與硫酸、氫氧化鈉反應，則A為兩性物質(zhì)，且A能與氯氣反應，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，則E為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，Al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，而D能與碳酸氫鈉反應生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A能與硫酸、氫氧化鈉反應，則A為兩性物質(zhì)，且A能與氯氣反應，故A為Al，可知B為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應生成生成氫氧化鋁與氯化銨，且E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，則E為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，則C為NaAlO₂，Al與硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，而D能與碳酸氫鈉反應生成E（氫氧化鋁），故D為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反應①是Al與氯氣反應生成氯化鋁，反應化學方程式為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃，
反應②是氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，屬于離子反應，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
反應③是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，屬于離子反應，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反應④是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，屬于離子反應，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
反應⑤是Al與硫酸反應生產(chǎn)了硫酸鋁與氫氣，屬于離子反應，反應離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
反應⑥是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉、二氧化碳，屬于離子反應，反應離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，A發(fā)生的反應S推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，側(cè)重對化學方程式的考查，難度中等．