【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請回答以下問題:

(1)A是________,H是________。(填化學(xué)式)

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

(3)F分子所含共價鍵類型是________;寫出B的電子式_________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________;寫出反應(yīng)③的離子方程式:____________________________。

【答案】Cl2 O2 漂白劑或消毒劑 共價鍵 CO2電子式 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ==CaCO3 ↓+ 2HClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

【解析】

A是黃綠色氣體,為Cl2,與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2CaClO2G在光照下反應(yīng),HClO分解,生成氣體HO2,則FHCl,C應(yīng)為CaClO2,DCaCl2,無色氣體B應(yīng)為CO2,沉淀ECaCO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答。

1)結(jié)合分析知ACl2 ,HO2 。

2CCaClO2,與酸反應(yīng)生成HClO,具有強氧化性,可用于消毒或漂白,在日常生活中可作漂白劑或消毒劑。

3FHClHCl之間以共用電子對形成共價鍵,分子所含共價鍵類型是共價鍵;B為二氧化碳,碳和氧之間形成碳氧雙鍵,電子式為。

4)反應(yīng)CaClO2CO2反應(yīng)生成CaCO3 HClO,反應(yīng)的方程式為 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O =CaCO3 ↓+ 2HClO;反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水及二氧化碳,離子方程式: CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-905k/mol,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時,溫度應(yīng)控制在780~840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解,負極放出11.2 L氣體(標(biāo)準狀況下)

D. 若設(shè)計為原電池,負極有電流流入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味,可通過如圖所示的流程合成:

已知:①X是石油裂解氣主要成分之一,與乙烯互為同系物;

;

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多,其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團,在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知X、Y為短周期元素,兩元素形成化合物XY2,已知其原子序數(shù)分別為ab,則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:

(1)寫出⑦元素名稱_________,表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填元素符號)。

(2)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________,寫出②含有10個中子的核素的化學(xué)符號_________

(3)由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì),請用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_________________________________。

(4)①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽(每種鹽中都只含有這四種元素),寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價鍵

D. 共價化合物中可能有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重,必須處理達標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=________。

(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是________。

A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1<K2<K3

C.溫度為T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時 υ()>υ()

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某溫度時反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時刻達到平衡請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(4)納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實,pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是________________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

(5)電解法處理水中硝酸鹽的原理是:以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進行電解,產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________。

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