Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

    A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

考點：  熱化學方程式．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A、依據燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；

B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程；

C、一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨撝担?/p>

D、物質能量越高越活潑．

解答：  解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，方程式中水是氣體，依據燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ•mol^﹣1 ，故A錯誤；

B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，則含40.0g NaOH的稀溶液物質的量為1mol，與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；

C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨撝�，則a＜b，故C錯誤；

D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；

故選BD．

點評：  本題考查了熱化學方程式的書寫方法和概念理解應用，主要是燃燒熱，中和熱概念分析應用，物質能量高低與物質穩(wěn)定性的關系判斷，題目難度中等．