下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－+ B2=2B－+C2都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

 

B

【解析】

試題分析：A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，而氧化性HClO的氧化性強，這與物質的酸性強弱無關，錯誤；B．在①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu中氧化性Cu2+ >Fe2+；在② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+中氧化性：Fe3+> Cu2+,則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+，正確；C．由于還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2可以發(fā)生，而反應 2C－+ B2=2B－+C2不能發(fā)生，錯誤。D．具有強氧化性和強還原性的物質只有在一定條件下放在一起才能發(fā)生氧化還原反應，錯誤。

考點：考查氧化還原反應的有關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；

③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（10分）有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ；

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ；

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（6）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 （請把結果約到最簡）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S； ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是___________。 在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是 。

（2）棉花中浸潤的溶液為 。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為 。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

 

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)，不正確的是

A．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，2.3g Na完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1NA

C．100mL 18.4mol·L－1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92 NA

D．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

 

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