13．下列化合物中同類(lèi)別同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷

分析 A、二甲苯的同分異構(gòu)體中，可以是兩個(gè)甲基連在苯環(huán)上，還可以是乙基連在苯環(huán)上；
B、丁基有四種，據(jù)此確定丁醇數(shù)目；
C、丁烯有3種同分異構(gòu)體，分別是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，然后依次分析三種烯烴滿(mǎn)足題目要求結(jié)構(gòu)的一氯丁烯；
D、二氯丙烷存在氯原子的位置異構(gòu)．

解答 解：A、二甲苯的同分異構(gòu)體中，可以是兩個(gè)甲基連在苯環(huán)上，還可以是乙基連在苯環(huán)上，共4種；
B、丁基有四種，據(jù)此確定丁醇是四種；
C、丁烯有3種同分異構(gòu)體，分別是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，一氯丁烯存在官能團(tuán)的位置異構(gòu)，共8種；
D、二氯丙烷存在氯原子的位置異構(gòu)，共四種．
化合物中同類(lèi)別同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．
其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•min-1．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率        b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反應(yīng)速率                   b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2?一定條件2NH3，該過(guò)程中正極反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．自來(lái)水中游離氯的測(cè)定．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量自來(lái)水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計(jì)算出自來(lái)水中游離氯的濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)自來(lái)水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來(lái)水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）
（4）若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來(lái)水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實(shí)驗(yàn)值大于（填“大于、小于或等于”）實(shí)際值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含硫物種B表示HS-
B．在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y為曲線(xiàn)的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka值
D．NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C．離子半徑D＞C＞B＞AD．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K分解溫度/K
NH3195.3239.71073
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

①經(jīng)過(guò)計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．
②該晶體中是（填“是”或“否”）存在配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時(shí)間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項(xiàng)中，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線(xiàn)合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．I的名稱(chēng)是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、酯基； C→D，I→J的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）滿(mǎn)足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學(xué)，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險(xiǎn)絲、鍋爐和空壓機(jī)氣缸的安全塞等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個(gè)電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知鉍價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請(qǐng)說(shuō)明理由HCl中Cl為-1價(jià)，是最低化合價(jià)，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問(wèn)題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請(qǐng)寫(xiě)出BiCl3水解的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱(chēng)嗎？不同意，說(shuō)出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價(jià)，而次氯酸鹽中Cl為+1價(jià)．
（6）實(shí)驗(yàn)室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

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