Question

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①M(fèi)g電極是

 

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是

 

電極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)：
①M(fèi)g電極是

 

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是

 

電極，其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應(yīng)式為 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，
負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．

解答： 解：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，
①M(fèi)g易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e^-=Mg²⁺，該反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；Mg-2e^-=Mg²⁺；氧化；
②Al作正極，正極反應(yīng)式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)，
①Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，正極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：正；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；還原；
②Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；氧化．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，不能根據(jù)金屬活潑性確定正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．