HClO是比H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　　）
A、HCl
B、CaCO3（s）
C、H2O
D、NaOH（s）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．
解答： 解：A．加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HClO濃度減小，故A錯誤；
B．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故B正確；
C．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液濃度反而降低，故C錯誤；
D．NaOH和HCl、HCOl都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為C，注意加入水，溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，HClO濃度降低
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2 g
B、8.4 g
C、5.6 g
D、1.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．
①圖中，A管的作用是
 
．
制取乙炔的化學方程式是
 
．
②乙炔通入KMnO4酸性溶液中，現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
③乙炔通入溴的CCl4溶液中，現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
④乙炔通過反應(yīng)可以生成溴乙烷，寫出用溴乙烷合成HOCH2-CH2OH的有關(guān)化學反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各類烴中，碳氫兩元素的質(zhì)量比為定值的是（　�。�
A、烷烴B、環(huán)烷烴
C、烯烴D、苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有
 

（2）濾液X中，除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是
 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（4）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）寫出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物8.8g，完全燃燒后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g，該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍，求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？
 
，說明理由
 

②方法三的化學反應(yīng)方程式為：
 

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的
 
倍．
（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL．①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10 -10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．

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