【題目】配平(1)(2)；用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

【答案】5 1 3 3 3 3 1 14 2 1 10 6

【解析】

首先找出變價(jià)的元素，然后結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析解答。

（1）碘酸鉀作氧化劑，化合價(jià)降低5，碘化鉀作還原劑，化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），KI的系數(shù)為5，碘單質(zhì)的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，最終得到方程式為5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；

（2）硫化亞銅作還原劑，化合價(jià)共升高10，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），硫化亞銅的系數(shù)為1，硝酸銅的系數(shù)為2，硝酸作氧化劑的部分系數(shù)為10，又因?yàn)?/span>2份硝酸銅中N元素沒有發(fā)生變價(jià)，故硝酸的系數(shù)為14，根據(jù)原子守恒進(jìn)行剩余部分的配平，最終得到的方程式為Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；

（3）二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低2，氯化氫作還原劑，化合價(jià)升高2，故可表示為；

（4）硫單質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)分別變化到+4價(jià)和-2價(jià)，則可表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤天平(配有1g、2g、5g等砝碼)稱取3.0gNaCl晶體，操作時(shí)將藥品與砝碼的位置放顛倒了，則實(shí)際稱得的NaCl晶體的質(zhì)量

A.大于3.0gB.小于30g

C.等于3.0gD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。

（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋、______個(gè)SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血紅色

B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈藍(lán)色

C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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