Question

A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽(yáng)離子各不相同．它們?cè)谌芤褐须婋x的陰陽(yáng)離子分別為：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺．當(dāng)四種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，有如下現(xiàn)象：①A+B   產(chǎn)生白色沉淀　　②B+D    產(chǎn)生白色沉淀　�、跜+D    產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A

AgNO₃

B

MgCl₂

C

CuSO₄

D

NaOH

（2）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B+D

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

C+D

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）用表格法進(jìn)行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設(shè)各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍(lán)色沉淀，題設(shè)各離子中能組合為藍(lán)色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應(yīng)情況確定A為AgNO₃；由C、D反應(yīng)情況確定C為CuSO₄．故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）用表格法進(jìn)行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結(jié)果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質(zhì)），而題設(shè)各離子中能組合為白色沉淀的物質(zhì)有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種白色沉淀、一種藍(lán)色沉淀，題設(shè)各離子中能組合為藍(lán)色沉淀的物質(zhì)只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應(yīng)情況確定A為AgNO₃；由C、D反應(yīng)情況確定C為CuSO₄，故四種物質(zhì)分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案為：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH；
（2）AgNO₃、MgCl反應(yīng)的方程式為AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
MgCl₂、NaOH反應(yīng)的方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
CuSO₄、NaOH反應(yīng)的方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解體的關(guān)鍵，難度不大．