Question

(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O₂中完全燃燒，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成NH₃，則反應(yīng)的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)　　　　 （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行。

Answer 1

（1）2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)　 ΔH=－566.0 KJ·mol^－1　 (3分)

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) 　ΔH=+41.2 KJ·mol^－1　 (3分)

(2) －92.0 KJ·mol^－1 （2分）

(3) 3X+Y2Z　　　 （3分）

(4) 否　　 正　　　 （每空2分，共4分）