Question

3．已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　�。�
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的順序氧化性逐漸減弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCI₄后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

• A． ①②③④
• B． ①③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，則碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來分析．

解答 解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，
①氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，則碘離子還原性最強(qiáng)，溴離子最弱，而氧化性按Br₂、Fe³⁺、I₂的順序逐漸減弱，故正確；　
②原溶液中的Br^-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；
③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；　
④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故正確；
⑤若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br^-被完全氧化，I^-、Fe²⁺均被完全氧化，故正確；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，題目難度不大，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)在離子反應(yīng)中應(yīng)用的考查．