Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4gH₂含氫分子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、32g O₂中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×10²³
• C、1mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含水分子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算物質(zhì)的量得到氣體分子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到，1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4gH₂物質(zhì)的量=

0.4g

2g/mol

=0.2mol，含氫分子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故A正確；
B、32g O₂中物質(zhì)的量=

32g

32g/mol

=1mol，依據(jù)分子式可知含有的氧原子數(shù)為2×6.02×10²³，故B正確；
C、1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，1mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，含水分子數(shù)不是6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．