15.氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是( 。
A.分子中只存在極性鍵B.在氰氣中N、C的化合價為0
C.CN的電子式:D.能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A.氰氣(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N,存在碳碳非極性鍵;
B.根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結(jié)合氰氣的結(jié)構(gòu)進行解答;
C.CN-中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng).

解答 解:A.氰氣(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N,存在碳氮極性鍵和碳碳非極性鍵,故A錯誤;
B.氰氣的結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N,在氰氣中N、C的化合價分別為-3、+3,故B錯誤;
C.CN-電子式為,故C錯誤;
D.氰氣(CN)2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N,含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,涉及電子式的書寫等知識,題目難度不大,可以根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來分析解答,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( 。
A.單質(zhì)氧化性的強弱
B.單質(zhì)沸點的高低
C.單質(zhì)與氫氣化合的難易
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.己知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無色的溶液.其化學(xué)方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→(NH42SO4+(CH3COO)2Pb.當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時,有黑色沉淀硫化鉛生成.表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.(CH3COO)2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C.Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)+119KJ 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8KJ
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+53.7KJ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如表實驗方案,不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水,然后靠近,觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸,加入KSCN觀察溶液是否變紅,滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱,殘留物溶于水,取上層清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鈉堿循環(huán)法是用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2.25℃時,吸收液的pH約為10;吸收過程中,c(SO32-):c(HSO3-)=1:1時,pH為7.2.下列說法正確的是( 。
A.NaHSO3溶液中:c(SO32-)<c(H2SO3
B.吸收過程中,始終存在著:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-
C.中性溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+
D.中性溶液中:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置,對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定,并探究利用其制備硫酸銅溶液.
(1)向A中加入10g廢銅屑樣品,關(guān)閉彈簧夾,打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉.此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降,水順長導(dǎo)管排入D中.
(2)反應(yīng)進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時,拆除C、D裝置后,為了使A中固體全部消失,①接下來的操作是:打開彈簧夾,持續(xù)將空氣通入A中.
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
③為使A中固體加快溶解速率,以下方法運用合理的是a b d e.
a.對A裝置加熱     b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c.向A內(nèi)加入少量CuO
d.增大空氣通入量   e.向A內(nèi)加入少量FeSO4     f.向A內(nèi)加入少量H2O
(3)待A中固體全部溶解后,再繼續(xù)通入一段時間空氣后,關(guān)閉彈簧夾,停止通入空氣.將A中溶液倒入燒杯內(nèi),加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時,溶液中鐵被完全沉淀,過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液,此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑.
(4)有同學(xué)認為,可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量,其具體操作步驟可續(xù)寫為:將(4)中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是( 。
A.NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
B.NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
C.H2SO4溶解于水時,所有的共價鍵都被破壞
D.HCl溶解于水時電離出H+和Cl-,所以共價鍵變成了離子鍵

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