【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　　）

A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO

【答案】B

【解析】

能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物。

A. Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯誤；

B. MgO只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；

C. 二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯誤；

D. CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要______molO2。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是的__________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的______填（“上”或“下”）層。

（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是_________________________________________ ；

（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（5）反應(yīng)可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

①加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小

②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1

④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應(yīng)后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問題主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng)：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的結(jié)晶水，加熱時不會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵，則1molSi中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石一種晶體結(jié)構(gòu)相似，都屬立方晶系晶胞，如圖：

（1）將鍵聯(lián)的原子看成是緊靠著的球體，試計算晶體硅的空間利用率（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）。

（2）已知Si—Si鍵的鍵長為234 pm，試計算單晶硅的密度是多少g/cm3。

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