5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液容易吸收空氣中CO2變質(zhì)而生成硅酸
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS
C．實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液時(shí)不能使用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞
D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

分析 A、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
B、氯氣的氧化性強(qiáng)，S單質(zhì)的氧化性弱；
C、氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)；
D、加碘食鹽中的碘為碘元素．

解答 解：A、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)將硅酸制出來(lái)，故A正確；
B、氯氣的氧化性強(qiáng)，能將鐵氧化為+3價(jià)，生成氯化鐵，S單質(zhì)的氧化性弱，只能將鐵氧化為+2價(jià)，生成FeS，故B正確；
C、氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，是一種粘合劑，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶體打不開(kāi)，故應(yīng)用橡膠塞，故C正確；
D、加碘食鹽中的碘是碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，故不能使淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)機(jī)理、氧化性強(qiáng)弱對(duì)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的影響等問(wèn)題，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�
A．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱
B．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
C．金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　�。�    
①Ca（OH）2�、邴}酸�、跜aCl2�、躈aOH�、菁訜幔�
A．①③B．①④C．②③D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時(shí)，停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　　）
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，石蕊試紙變藍(lán)色，該溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng) 的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質(zhì)D與物質(zhì)F的溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)g SO2與 bg SO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案