【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是

A.I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；

B項(xiàng)、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，II中總反應(yīng)為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說(shuō)明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解，故C正確；

D項(xiàng)、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

I．用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成 H2O(g)]，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb，表示，則Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3

C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10－2

D．在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始時(shí)的投料比，即m＝

①圖3中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則該反應(yīng)的焓變△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的應(yīng)用

(5)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。

離子交換膜a為_____（填“陽(yáng)膜”、“陰膜”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示，設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng)，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2

B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能

D.b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時(shí)，從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由這些元素組成的三元化合物，0.1 molL-l q溶液常溫下的pH=1；r、s、t、u是由這些元素組成的二元化合物，r常用作調(diào)味劑，t通常為液態(tài)；v是元素X的一種常見單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學(xué)鍵類型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用電化學(xué)原理，將 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

①甲池工作時(shí)，NO2 轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑 Y，Y 是 N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②向完全還原為 Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加 NaOH 溶液，可將鉻以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下 Cr（OH）3 的溶度積 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至___________。

（2）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列問題：

①放電時(shí)，金屬 Cd 作______極；

②充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。_____

③充電時(shí)，當(dāng)電路中通過 0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將___________（填“增加”、“減少”）___________。

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