Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋I(xiàn)O₃^-＋3H₂O
KI＋I(xiàn)₂KI₃
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。

A．Na2S2O3	B．AlCl3
C．Na2CO3	D．NaNO2

(4)對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe^2＋：                                                   

Answer 1

(1)①Fe(SCN)₃  
②IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O 2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂
(2)O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH否
KI₃在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I₂和KI，KI易被氧氣氧化，I₂易升華
(3)AC
(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe^2＋

(1)①加KSCN溶液后顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃，紅色物質(zhì)是Fe(SCN)₃；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是I₂，其電子式為。
②由(1)中信息可知，加碘鹽中含有Fe^3＋和IO₃^-，試液中加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O,2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。
(2)KI具有還原性，在潮濕的環(huán)境中與O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)：O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH。由題中信息可知，KI₃·H₂O在受熱(或潮濕)的條件下發(fā)生反應(yīng)KI₃??KI＋I(xiàn)₂，而KI易被氧氣氧化為I₂，而I₂受熱易升華，從而引起碘的損失，故KI₃·H₂O不適合做食鹽加碘劑。
(3)由于還原性：S₂O₃^2-＞I^－，故加Na₂S₂O₃可減少KI被氧化；由3I₂＋6OH^－=5I^－＋I(xiàn)O₃^-＋3H₂O可知，I^－在堿性條件下不易被氧化為I₂，故加入Na₂CO₃也可減少KI被氧化，故Na₂S₂O₃、Na₂CO₃均可作穩(wěn)定劑。
(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氯水或過氧化氫等氧化劑，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe^2＋，涉及的反應(yīng)有：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－或2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O，F(xiàn)e^3＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃。