10．下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的分子是（　�。�
A．H2、N2、CCl4B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、Cl2D．HCl、NO、Br2

分析 同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵．
正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、H2、N2都是由同種原子構(gòu)成的雙原子分子，全部是以非極性鍵形成的非極性分子，CCl4是以極性鍵形成的分子，故A錯(cuò)誤；
B、CH4、NH3、H2O全部是以極性鍵形成的分子，故B正確；
C、Cl2是由同種原子構(gòu)成的雙原子分子，只含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D、Br2是由同種原子構(gòu)成的雙原子分子，只含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵極性的判斷，注意根據(jù)形成的共價(jià)鍵的原子分析，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）此烴可能是（　�。�
A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過(guò)量（填“少量”或“過(guò)量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類(lèi)物質(zhì)；
（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4-•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影響．
（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-•．
（2）探究鐵粉用量的影響：
①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，后用蒸餾水洗滌至中性；
②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)時(shí)，2，4-DMAP降解的平均反應(yīng)速率為2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量變化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過(guò)大時(shí)，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫(xiě)下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．
序號(hào)、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論
11000.35050
2100V（污水）/mL0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫(xiě)出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28_g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH　1-丁醇
C．間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無(wú)機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力類(lèi)型相同的是（　�。�
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液體，該現(xiàn)象說(shuō)明生成了②③④（填序號(hào)）
①CH3Cl； ②CH2   Cl2；③CHCl3； ④CCl4
量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是鹽酸的小液滴，量筒內(nèi)液面上升（填“上升”、“下降”或“不變”），
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫(xiě)出丙烷燃燒的化學(xué)方程式C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H20．將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時(shí)應(yīng)減少進(jìn)空氣的風(fēng)口．（填增大或減少）
（3）下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是A．（填字母）
A．C5H12； B．C4H10；  C．C3H8； D．C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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