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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe(OH)3膠體粒
B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C—H極性共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

B

解析試題分析：A、鐵離子水解是可逆反應，所以往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中Fe(OH)3膠體粒的個數小于0.1NA個，A不正確；B、標準狀況下，11.2L乙烷的物質的量是0.5mol，含0.5×6＝3NA個C—H極性共價鍵，B正確；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應2NO＋O2＝2NO2，所以標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數小于0.5 NA，C不正確；D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為2NA，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數2NA
B．4.4g14CO2含中子數2.4 NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反應進行一定時間后，取出Cu片，測得溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)=2︰3，則此時溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為

A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的2H35Cl含中子數為1．8NA
B．16g O3和O2混合物中氧原子數為NA
C．常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數目大于0．1NA
D．0．1 mol的H2O2中含有非極性鍵數為0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽徳羅常數的值，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，26g乙炔含有的∏鍵數目為3NA
B．7.8gNa2O2中所含陰離子的數目是0.2NA
C．標準狀況下，2.24Ll8O2中所含中子的數目是2NA
D．在密閉容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．鐵制品上電鍍鋅時，陰極質量每增加65g時轉移的電子數是2NA
B．5.6L Cl2與足量鐵粉反應時轉移的電子數為0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的數目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目是0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法錯誤的是

A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C．配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L-1

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