配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
[     ]
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥
D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
＞
＞
1（選填＞、＜、=）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案實(shí)現(xiàn)困難較大的原因
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (    )

A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，量取20. 00 mL待測(cè)NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測(cè)定該溶液的pH

D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

 

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