aB2-bAn+兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2
C

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù),所以bAn+的核外電子數(shù)為b-n;陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù),所以aB2-的核外電子數(shù)為a+2;aAn+與 bB2-兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明二者核外電子數(shù)相同,所以b-n=a+2,即a=b-n-2,選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

23Na與23Na+比較,相同的是
A.微粒半徑B.化學(xué)性質(zhì) C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A.原子半徑:X >W> Y
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素原子半徑最大的是
A.C1B.NaC.HD.F

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(22分)已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。
Z
 
Y
X
請回答:(1)三種元素中原子半徑最大的是       (填X、Y或Z)
(2)若X的單質(zhì)是黃綠色氣體,則X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為               (用化學(xué)式表示),和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              (用化學(xué)式表示),原因是                                ;X單質(zhì)溶于水生成物之一具有漂白性,寫出該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式        。
(3)若X的單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣,則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質(zhì)和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                        
探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                     。
(4)若Y的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料,則Y元素的名稱是        ,
工業(yè)上利用單質(zhì)Z和Y的氧化物高溫下反應(yīng),生成一種具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物,另一種生成物是有毒氣體,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)氧族元素位于周期表中         族,它們的最外層電子數(shù)為        ,該族元素隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸         ,非金屬性逐漸         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(1)X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,則該元素在周期表中的位置為                        ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為      ,最高價氧化物的化學(xué)式為       ,該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
(2)R為1—18號元素中的一種非金屬元素,若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm,則此時R元素的化合價為        ,R原子的最外層電子數(shù)為        ,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑,E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。
請回答:
(1)AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是                
(2)高溫時,6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng),生成兩種還原性氣體,吸收的熱量為65.75 kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               
(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X,與X組成元素相同,原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L,待氣體顏色不再變化時,容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)       原來的2倍,原因是          。
(5)E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑,其原理是(用離子方程式表示)    。
(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是               

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